Лечение болезней суставов и позвоночника

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 F 0 + 2 e – → 2 F -I (восстановле́ние)

2 Cl -I – 2 e – → 2 Cl 0 (окисление)

F 2 является окислителем, Na Cl является восстановителем.

  • Na ClХлорид натрия
  • Другие названия: Соль , Поваренная соль , Столовая соль . показать больше Пищевая соль , Каменная соль , Галит , Хлористый натрий показать меньше
  • F 2
    • Названия: Фтор
    • Внешность (состояние): Желтый сжатый газ с резким запахом
      • Cl 2
      • Названия: Хлор
      • Внешность (состояние): От зеленоватого до желтого цвета сжатый сжиженный газ с резким запахом
    • Na F
      • Названия: Фторид натрия , Натрия фторид
      • Внешность (состояние): Белый кристаллический или порошок
      • Характеристики и физические свойства хлорида натрия

        Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется), растворимость не зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металла.

        Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

        Основные характеристики хлорида натрия приведены в таблице ниже:

        Молярная масса, г/моль

        Плотность, г/см 3

        Температура плавления, o С

        Температура кипения, o С

        Растворимость в воде (25 o С), г/100 мл

        Получение хлорида натрия

        Хлорид натрия в виде минерала галита образует залежи каменной соли среди пластов горных и осадочных пород, поэтому необходимости его получения в промышленных или лабораторных масштабах нет. Однако, иногда он образуется в качестве побочного продукта, например, в таких реакциях, как:

        — взаимодействие натрия с хлором

        — реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия

        HCl + NaOH = NaCl + H2O.

        Химические свойства хлорида натрия

        В водном растворе хлорид натрия диссоциирует на ионы:

        Хлорид натрия способен вступать в реакции обмена с кислотами (1) и другими солями (2, 3):

        Читайте также:  Энтеробактерии в моче у женщин

        В окислительно-восстановительных реакциях хлорид натрия проявляет свойства слабого восстановителя:

        При пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия смесь газов, состоящую из аммиака и диоксида углерода можно получить гидрокарбонат натрия (выпадает в осадок):

        Расплав и раствор хлорида натрия подвергаются электролизу:

        Применение хлорида натрия

        Хлорид натрия (поваренная соль) служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи.

        Примеры решения задач

        Задание Какой объем хлора надо взять для реакции с 10 г натрия?
        Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия хлора с натрием:

        Рассчитаем количество вещества натрия, вступившего в реакцию:

        n (Na)= 10 / 23 = 0,43 моль.

        Согласно уравнению, n (Na) :n(Cl2) = 2 : 1, значит,

        n (Cl2) = ½ n (Na) = ½ ×0,43 = 0,215моль.

        Тогда, объем хлора, вступившего в реакцию взаимодействия с натрием равен:

        V (Cl2) = 0,215 × 22,4 = 4,816л.

        Ответ Объем хлора равен 4,816 л
        Задание К 200-м граммам 5%-го раствора хлорида натрия добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему стала равна массовая доля хлорида натрия в получившемся растворе?
        Решение Решение задачи следует начать с записи формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества:

        Найдем массу растворенного вещества хлорида натрия в изначальном растворе:

        msolute (NaCl) = ω (NaCl) / 100% ×msolution;

        msolute (NaCl) = 5 / 100% × 200 = 10 г.

        Рассчитаем массу нового раствора:

        msolution(new) = 200 + 15 + 15 = 230 г.

        Найдем общую массу растворенного хлорида натрия и его массовую долю в новом растворе:

        m(NaCl)sum = 10 + 15 = 25г.

        ω (NaCl)new= 25 / 230 × 100% = 11%.

        Читайте также:  Как долго принимать верошпирон

        Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий пе­ре­чень ве­ществ: бро­мат на­трия, хлор, гид­рок­сид на­трия, хло­рид маг­ния, нит­рат калия. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

        Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми воз­мож­на окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция, и за­пи­ши­те урав­не­ние этой ре­ак­ции. Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс, ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

        За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции:

        Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

        Бром в сте­пе­ни окис­ле­ния +5 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем. Хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 — окис­ли­те­лем.

        А если пропустить хлор через гидроксид натрия?

        Лучше такое не писать.

        Реакция, конечно, есть, но. она может вызвать сомнения с точки зрения выполнения условия:"выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция" Ведь гидроксид натрия – это среда, а окислитель и восстановитель находятся в одном веществе.

        Про реакции разложения в указаниях по проверке прямо написано, что они не соответствуют условию. А вот эту ситуацию можно толковать двояко. Так что, лучше не рисковать

        Похожие статьи